在化学学习中，掌握化学反应方程式的配平是一项重要的技能。今天我们要讨论的是铁（Fe）与浓硝酸（HNO₃）之间的反应。

铁和浓硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应。在这个过程中，浓硝酸会将铁氧化，并自身被还原为氮的某种化合物。通常情况下，浓硝酸会被还原成二氧化氮（NO₂），而稀硝酸则可能被还原成一氧化氮（NO）。但在这里我们主要关注的是浓硝酸的情况。

反应的主要产物包括硝酸铁（III）[Fe(NO₃)₃]以及二氧化氮（NO₂）。此外，反应还会产生水（H₂O）。

未配平的化学方程式如下：

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

接下来是配平的过程：

首先观察铁元素，每个Fe(NO₃)₃分子中含有一个铁原子，因此Fe前的系数应为1。

接着看氮元素，每个硝酸铁分子含有3个硝酸根离子（NO₃⁻），而每个二氧化氮分子含一个氮原子，所以NO₂前的系数应该是3。

再看氢元素，每个水分子含有两个氢原子，而每个硝酸根离子也含有一个氢原子，因此水分子前的系数应该是3。

最后检查氧元素是否平衡，每个硝酸根离子含有3个氧原子，共有9个氧原子；加上三个二氧化氮分子中的6个氧原子，总共是15个氧原子。另一方面，铁离子周围的9个硝酸根离子贡献了9个氧原子，再加上3个水分子中的3个氧原子，总共也是15个氧原子，因此氧元素已经平衡。

最终配平后的化学方程式为：

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

通过以上步骤，我们成功地完成了铁和浓硝酸反应方程式的配平。这不仅有助于理解该化学反应的本质，也为后续实验提供了理论依据。